知識結構框架
知識結構梳理
(一)硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比較
二氧化硅 | 二氧化碳 | |
類別 | 酸性氧化物 | 酸性氧化物 |
晶體結構 | 原子晶體 | 分子晶體 |
熔沸點 | 高 | 低 |
與水反應方程式 | 不反應 | CO2+H2O==H2CO3 |
與酸反應方程式 | SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O | 不反應 |
與燒堿反應方程式 | SiO2+2NaOH== Na2SiO3+H2O | 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 過：NaOH+CO2==NaHCO3 |
與CaO反應方程式 | SiO2+CaO==CaSiO3 | CaO+CO2==CaCO3 |
存在狀態 | 水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子 | 人和動物排放 |
2、硅以及硅得化合物得用途
物質 | 用途 |
硅單質 | 半導體材料、光電池（計算器、人造衛星、登月車、探測器） |
SiO2 | 飾物、儀器、光導纖維、玻璃 |
硅酸鈉 | 礦物膠 |
SiC | 砂紙、砂輪得磨料 |
(二)氯
1、液氯、新制得氯水和久置得氯水比較
液氯 | 新制氯水 | 久置氯水 | |
分類 | 純凈物 | 混合物 | 混合物 |
顏色 | 黃綠色 | 黃綠色 | 無色 |
成分 | Cl2 | Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、極少量得為OH― | H＋、Cl―、H2O、 極少量得OH― 稀鹽酸 |
性質 | 氧化性 | 氧化性、酸性、漂白性 | 酸性 |
2、氯氣得性質
與金屬鈉反應方程式 | 2Na+Cl2==2NaCl |
與金屬鐵反應方程式 | 2Fe+3Cl2==2FeCl3 |
與金屬銅反應方程式 | Cu+Cl2==CuCl2 |
與氫氣反應方程式 | H2+Cl2==2HCl； H2+Cl2==2HCl |
與水反應方程式 | H2O+Cl2 ==HCl+HClO |
制漂白液反應方程式 | Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O |
制漂白粉反應方程式 | 2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O |
實驗室制法 | MnO2＋4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O |
氯離子得檢驗試劑以及反應方程式 | AgNO3溶液 Ag＋+Cl―==AgCl |
(三)硫、氮
1、二氧化硫得性質
物理性質 | 顏色狀態 | 密度 | 毒性 | |||||
黃綠色 | 比空氣___大___ | 有毒 | ||||||
化學性質 | 酸性 | 與水反應方程式 | SO2+H2O ==H2SO3 | |||||
與燒堿反應方程式 | SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 | |||||||
漂白性 | 漂白原理：由于它能跟某些有色物質生成：無色物質 | |||||||
曾學過得具有漂白性得物質 | 吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 | |||||||
還原性 | 與氧氣反應方程式 | 2SO2+ O2 ===2SO3 | ||||||
與氯水反應方程式 | SO2 + Cl2+2H2O== H2SO4+2HCl | |||||||
氧化性 | 與硫化氫反應方程式 | SO2+2H2S== 3S↓+2H2O | ||||||
2、濃硫酸和濃硝酸得性質
濃硫酸 | 濃硝酸 | ||
相同點 | 與Cu反應 | Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2 ↑+2H2O | Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O |
與木炭反應 | C+ 2H2SO4(濃) ==CO2↑+2SO2↑+2H2O | C+4HNO3(濃)==CO2↑+4NO2↑+2H2O | |
與鐵鋁反應 | 發生鈍化現象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷得濃硫酸和濃硝酸 | ||
異同點 | ①吸水性——干燥劑 ②脫水性——蔗糖變黑 | 王水：濃硝酸和濃鹽酸（__1__：3___） | |
補充：（一）硫和一些含硫化合物 自然界中既有游離態得硫，又有化合態得硫存在，如火山噴口附近、地殼巖層、礦物煤和石油等。
1.硫 淡黃色得硫能與鐵、銅、汞、H2、O2等化合。具有較弱得氧
化性
- 亞硫酸鈉 亞硫酸鈉同亞硫酸一樣易氧化。
3. 硫及其化合物得相互轉化
4.硫酸鹽
3、氨氣、氨水與銨鹽得性質
氨氣得物理性質 | 顏色狀態 | 密度 | 水溶性 | |||
無色有刺激性 氣味得氣體 | 比空氣__小___ | 易溶（1：_700_）可以形成噴泉，水溶液呈_堿_性。 | ||||
氨氣得化學性質 | 與水反應方程式 | NH3+H2O==NH3·H2O==NH4＋ + OH― | ||||
與鹽酸反應方程式 | NH3 + HCl == NH4Cl | |||||
實驗室制法 | Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3↑+2H2O | |||||
氨水成分 | NNH3、NH3·H2O、H2O、NH4＋、OH―、極少量得H＋ | |||||
銨鹽 | 物理性質：銨鹽都是_無色_色晶體，____能_____溶于水 | |||||
化學性質 | 氯化銨分解反應方程式 | NH4Cl NH3+HCl | ||||
碳酸氫銨分解反應方程式 | NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O+CO2↑ | |||||
補充：硝酸得性質
NO2、NO、O2跟H2O反應得計算
分析反應原理：
1．二氧化氮跟水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO
2．二氧化氮、氧氣同時跟水反應：4NO2+O2+2H2O= 4HNO3
3．一氧化氮、氧氣同時跟水反應：4NO+3O2+2H2O= 4HNO3 遇到這類計算題時，首先要弄清所涉及得反應原理是哪種情況，再進行計算。
